（2013•临沂二模）[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．

（1）Cu元素的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素，故答案为：氯；
（2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO，
故答案为：Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO；
（3）该晶胞中A离子个数=4，B离子个数=
1/8×8+2×
1
2+1+4×
1
4]=4，所以该晶胞中含有4个阴阳离子，故该物质是CuO，ρ＝

M
NA×4
V=

80×4
NA
a3g/cm3=[320
a3NAg/cm3，
故答案为：
320
a3NAg/cm3；
（4）①SO₄^2-中S原子的价层电子数=4+
1/2(6+2−4×2)=4，所以采取杂sp³化方式，故答案为：sp³；
②H₂O分子中含有两个孤电子对，NH₃分子中含有一个孤电子对，孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力，所以NH₃分子内的H-N-H键角大于H₂O分子内的H-O-H键角，故答案为：大于；
③N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查较综合，注意同一周期元素第一电离能的异常现象、晶胞的有关计算，这些都是易错点，且也是考查热点．

1年前

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