在STP下,将0.672L CO2通入含1.6gNaOH的溶液中,反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g

在STP下,将0.672L CO2通入含1.6gNaOH的溶液中,反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g,则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为?

海阔凭余跃 1年前已收到4个回答举报

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　　1：2
CO2：0.03mol NaOH：0.04mol
　　CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
0.02 0.04 0.02
∴△n（CO2）=0.03-0.02=0.01mol
CO2+Na2CO3+H2O→2NaHCO3
0.01 0.01 0.02
即△n（Na2CO3）=0.01mol n（NaHCO3）=0.02mol
∴ 1：2

1年前

星蓝梦幼苗

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方程式：3CO2+4NAOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O
二氧化碳是0.03mol，氢氧化钠是0.04mol，是按比例反应的，所以生成物也是按计量比的1：2

1年前

碧水清谈幼苗

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nCO2=0.672/22.4=0.03mol,钠0.04mol,碳酸钠Xmol,碳酸氢钠Ymol.则钠守恒：40(2X+Y)=1.6
碳守恒106X+84Y=2.74

1年前

awzh 幼苗

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NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
这个反应就算都产生NaHCO3，才1.6+0.672=2.272，怎么出来2.74了，题错了吧

1年前

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