已知：在标准状况下,将一定质量的氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况,气体的体积减少了67.2L,则此时放出的热量为

已知：在标准状况下,将一定质量的氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况,气体的体积减少了67.2L,则此时放出的热量为
H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol
H2(g)+1/2O2=H2O(g) △H=-241.8 KJ/mol
我希望能够看到最漂亮的解答过程。最好是一两句话，一两个算式漂亮地写出来

天边的虫子 1年前已收到6个回答举报

提高全民素质花朵

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根据题目,反应应该是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
67.2/((1+1/2)*22.4)mol *285.8kJ/mol=571.6kJ

1年前

灰姑娘的孩子幼苗

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标况下，水是液体，按照第一条来计算。
67.2L 物质的量为3mol 因为水是液体，所以H2和O2总共即反应掉了67.2L 就是3mol
所以H2 反应2mol O2反应掉了1mol
答案285.8*2=571.6KJ

如果是为了团队刷分的，直接无视

1年前

rita_626 幼苗

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67.2L 物质的量为3mol 因为水是液体，H2和O2共即反应掉了67.2L 就是3mol
所以H2 反应2mol O2反应掉了1mol
答案就是285.8*2=571.6KJ 啦----咝

1年前

stanley434 幼苗

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标准状况是0摄氏度，水是非气体。
67.2/22.4=3mol
一摩尔H2反应减少1.5摩尔气体
所以有2摩尔H2反应
用第一个方程式
固放热2×285.8=571.6KJ
希望帮到你，望采纳

1年前

lcj9571 幼苗

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恩

1年前

TooPoorToThink 幼苗

共回答了1803个问题举报

你要问什么？则此时放出的热量为_____ 我想看到最漂亮的解答过程标况下水是液体，应该按照第一个热化学方程式来计算。减少的67.2L体积气体其实就是参加反应的氢气和氧气的体积之和反应掉的混合气体的物质的量n=67.2L/(22.4L/mol)=3mol 而它们反应时物质的量之比为n(O2):n(H2)=1:2 所以n(O2)=1mol,n(H2)=2mol 根据热化学方程式可...

1年前

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