（2012•福建）（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______．

（1）N的质子数为7，H的质子数为1，NH₄⁺中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为，
故答案为：；

（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，其离子反应为2Al³⁺+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO₂，溶液褪色，不能说明存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡，故A错误；
B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，Cl₂+HSO₃^-+H₂O═SO₄ ^2-+2Cl^-+3H⁺，氯气和碱发生歧化反应，Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，溶液褪色，不能说明存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡，故B错误；
C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡，故C正确；
故选C．
（4）①根据悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；
故答案为：＜；
②Cu₂Y为氧化亚铜，Cu₂O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO₂，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：Cu₂O+6HNO_3（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O，
故答案为：Cu₂O+6HNO_3（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O；
（5）D为固态，2A （ g ）+B （ g）⇌2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应，平衡常数K=
C(C)2
C(A)2．C(B)生成物浓度越小，反应物浓度越大，K值越小，反应进行的程度越小，化学平衡常数只与温度有关，所以该题化学平衡常数与温度成反比，
故答案为：平衡常数与温度成反比．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；位置结构性质的相互关系应用；盐类水解的应用．

考点点评： 本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．