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(1)NaHSO4是强电解质,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成,则属于盐,故答案为:盐;NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子;
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,
故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O.
点评:
本题考点: 电离方程式的书写;离子方程式的书写.
考点点评: 本题考查电离方程式和离子方程式的书写,明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗