工业上制取冰晶石(Na 3 AlF 6 )的化学方程式如下：

（1） ，HF H ⁺ +F ^- 10 ^a+1 ×100%（2）ac
（3）Al(OH) ₃ +OH ^- =AlO ₂ ^- +2H ₂ O
⑷离子 NH ₃ 、NaCl饱和溶液、CO ₂ 。
⑸2F ₂ ＋2NaOH＝2NaF＋OF ₂ ＋H ₂ O

（1）CO ₂ 是含有极性键的共价化合物，电子式为 。HF是弱酸存在电离平衡，方程式为HF H ⁺ +F ^- 。pH＝a，则氢离子浓度是10 ^{－ a} mol/L，所以电离度
（2）两种元素分别是O和F，非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
据此可知选项ac正确，答案选ac。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为Al(OH) ₃ +OH ^- =AlO ₂ ^- +2H ₂ O。
（4）碳酸钠是离子化合物，形成的晶体是离子晶体，制取碳酸钠的原料是NH ₃ 、NaCl饱和溶液、CO ₂ 。
（5）根据原子守恒可知，另外的生成物是氟化钠和水，方程式为2F ₂ ＋2NaOH＝2NaF＋OF ₂ ＋H ₂ O。