P+CuSO4+H2O——Cu3P+H2So4+H2Po4的反应中,每摩尔CUSO4可氧化磷的物质的量Cu3P中铜为正一

P+CuSO4+H2O——Cu3P+H2So4+H2Po4的反应中,每摩尔CUSO4可氧化磷的物质的量Cu3P中铜为正一价
liurenhe110 1年前 已收到3个回答 举报
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marszwm 春芽

共回答了17个问题采纳率：100% 举报

1molCuSO4被还原,得到1mol电子,生成1/3molCu3P,P被氧化时产物是H3PO4,是P失去5mol电子的产物,所以1molCuSO4可以氧化0.2molP,其他是发生歧化反应.
写方程的话也会因为有一部分P是歧化的,不能直观的看出,用这个方法还简单一些,毕竟很多题靠的是巧解而不是硬解,只要把原理弄懂了,并且能灵活运用就行了!
希望对你有所帮助!

1年前 追问

7

liurenhe110 举报

答案是4mol

举报 marszwm

不是，只要铜变成正一价的，那么就绝对是0.2mol，可能是答案错了！！

liurenhe110 举报

恩，谢谢你

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望采纳哦！

ydkaydeath 幼苗

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计算反应前后硫和磷的化合价，可以发现硫的化合价没有变化。
而磷反应的是单质，所以发生的是歧化反应。
配平方程式得3P+6CuSO4+7H2O——2Cu3P+6H2So4+H2Po4
所以每摩尔CuSO4可以氧化磷为0.5mol

1年前

2

llll 幼苗

共回答了13个问题 举报

0.2mol

1年前

1
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