举例反应 mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g) 平衡是否建立

我给学生简单称之为 “n左≠n右”类型反应.有很多判断化学平衡标志：
1.若有颜色,混合气体颜色不变.
2.总物质的的量保持不变；
3.绝热容器中,系统温度保持一定.
4.平均摩尔质量保持恒定；
5.混合气体平均密度保持不变（或相对氢气的密度保持不变）
6.断裂化学键成比例关系（这个要具体的反应分析才行）
7.浓度商等于化学平衡常数
.
至于总压强保持恒定,那是因为总物质的量保持恒定.
对于N2 + 3H2=2NH3
假设投入amolN2 和 b mol H2 ,（其他条件一定,恒容）条件下发生反应.
氮气的减少了为X,则氢气的减少了为3X,氨气的增加量为2X.平衡时总物质的量为各组分物质的量之和=(a-x）+（b-2x)+2x=a+b-x .这个X为变化量,在达到平衡之前,都是变化着的,只有达到化学平衡时才是恒定的（而且是最大的）.所以“n左≠n右”类型反应,气体总物质的量保持恒定,即达到化学平衡状态.又根据 PV=nRT .其他条件一定情况下,n总 一定,则P总一定.即可以判断达到化学平衡状态.
希望好好学习化学,湖北省重点高中化学老师,多交流.

因为反应前后的气体体积分数不同

若m+n》p+q 增大压强 反应逆向进行

反应一旦发生，气体的分子总数会变多或者变少，到达平衡时分子数最多或者最少。由此可以判定。

我说说的和第一个回答者意思是一样的 只是表述不同，反应是恒容装置，所以装置里的压强与气体的分子数有关，m+n不等于q+p，所以反应一开始发生到平衡这顿阿时间装置里压强一直会变（因为气体分子总数在变）反应达到平衡时气体分子的各种成分不随时间改变而改变，此时分子数不变，压强就保持一定，就是这样的...

当且仅当n+m≠p+q时才能从压强不再变化判断出可逆反应达到化学平衡. 两边体积总和不同时。压强的改变会使得平衡移动。所以当压强不变时，平衡不在移动。即可判断化学已经平衡。
如果n+m=p+q。前后体积相等。在任何时刻压强对反应的平衡移动都没有影响，因此无法作为判断平衡的标志。...