请教,高一化学题.如下:全世界每年铜的产量为8X10^6吨.工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为:Cu2S+O2==2Cu+

请教,高一化学题.
如下:全世界每年铜的产量为8X10^6吨.工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为:Cu2S+O2==2Cu+SO2↑下列说法正确的是:
A该反应中CU2S只是还原剂
B每生产1MOLCU需转移2MOL电子
C该反应中CU2S既是氧化剂又是还原剂
D若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2体积(标准状况下)约为1.4X10^6L.
请说明一下电子转移情况.谢谢.
不是说氧化还原反应中高价被还原的价态不得低于低价被氧化的价态么?

CrazyHE 1年前已收到5个回答举报

朵dudo朵幼苗

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Cu从+1变成0,被还原了，Cu2S充当了氧化剂
S从-2变成+4，被氧化了，Cu2SS充当了还原剂
O从0变成了-2，被还原了，O2充当了氧化剂
每生成1molCu，会产生0.5molSO2，转移3mol电子
楼上的说错了．单位应该是克而不是千克．所以还要乘以10^3.
产生的SO2体积(标准状况下)约为1.4X10^12L

1年前

Ally8 幼苗

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化合价：O---0→-2
=======Cu---+1→0
=======S--- -2→+4
因此是电子由S转移向O和Cu。共计O2收到4个，Cu收到2个。

1年前

安慰克幼苗

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先看元素化合价的变化
Cu从+1变成0,被还原了，Cu充当了氧化剂
S从-2变成+4，被氧化了，S充当了还原剂
O从0变成了-2，被还原了，O充当了氧化剂
所以，A错误，C正确
该反应中只有S元素被氧化了，每生成1molCu，会产生0.5molSO2，转移了0.5*6=3mol电子。
所以B错误
8*10^6*10^3/64*1/2*22.4...

1年前

fanxifox 春芽

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c对
↑---得6e-------↓
Cu2S+O2==2Cu+SO2↑
↓--失2e---------↑

1年前

et008 幼苗

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选C吧
电子转移硫失电子，给了一价铜和氧气
不是说氧化还原反应中高价被还原的价态不得低于低价被氧化的价态么?
那是指同种元素。。。不同元素没有这个限制

1年前

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