(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]· x H 2 O)是一 种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验: (1)铁含量的测定 步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H 2 SO 4 酸化,滴加KMnO 4 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO 4 - 被还原成Mn 2+ 。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。 步骤三:用0.010mol/L KMnO 4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO 4 溶液20.02ml,滴定中MnO 4 - ,被还原成Mn 2+ 。 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO 4 溶液19.98ml 请回答下列问题: ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是: 称量、__ ▲ _____、转移、洗涤并转移、____ ▲ ____摇匀。 ②加入锌粉的目的是___ ▲ _____。 ③写出步骤三中发生反应的离子方程式___ ▲ _____。 ④实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ ▲ ____。在步骤二中,若加入的KMnO 4 的溶液的量不够,则测得的铁含量___ ▲ ____。(选填“偏低 ”“偏高”“不变”) (2)结晶水的测定 将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录 质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;___ ▲ _____;_____ ▲ ____。 |
你能帮帮他们吗