天妒我才2006 幼苗
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(1)①在配制物质的量浓度的溶液时,要经过:计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤,故答案为:溶解;定容;
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+,故答案为:将Fe3+恰好还原成Fe2+;
③在步骤三中发生的离子反应为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
④根据步骤三中的离子反应可知:n(Fe)=5n(MnO4-)=5×[20.02mL+19.98mL/2]×0.01 mol•L-1×10-3×10=1.0×10-2mol,m(Fe)=56 g•mol-1×1.0×10-2mol=0.56g.晶体中铁的质量分数=[0.56g/5g]×100%=11.2%,若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足,则会有部分草酸根离子未被氧化,在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大,从而计算出的铁的量增多,含量偏高.故答案为:11.2%;偏高;
(2)加热后的晶体要在干燥器中冷却,防止重新吸收空气中的水分.另外在加热时至少要称量两次质量差,到两次称量质量差不超过0.1 g,故答案为:加热后的晶体要在干燥器中冷却; 两次称量质量差不超过0.1 g.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;氧化还原反应;溶液的配制.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及到溶液的配制、滴定和结晶等操作,注意基础实验知识的积累,把握实验步骤、原理和注意事项等问题.
1年前
你能帮帮他们吗