以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）
以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（ ）A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2）
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
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解题思路：A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；
B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；
C、根据“先拐先平数值大”判断；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．
B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；
C、根据“先拐先平数值大”判断；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．
A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；
C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K （T2），故错误；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题主要考查了化学平衡以及平衡图象的知识点，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，本知识点是高考热点，题目难度中等．
1年前
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