科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已

（1）由H₂（g）的燃烧热△H为-285.8kJ•mol^-1知，1molH₂（g）完全燃烧生成1molH₂O（l）放出热量285.8kJ，
即分解1mol H₂O（l）为1mol H₂（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解5mol H₂O（l）消耗的能量为285.8kJ×5=1429kJ，
故答案为：1429；
（2）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），则△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）CH₃OH（l）的燃烧热△H为-726.5kJ/mol，热化学方程式为CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-726.5kJ/mol，1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，热化学方程式为CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（726.5-88）kJ/mol=-638.5kJ/mol，则1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和气态水时放出的热量为[1/32]×638.5kJ≈19.95KJ，
故答案为：19.95KJ；

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同，题目难度中等．