yintwo 幼苗
共回答了14个问题采纳率:92.9% 举报
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=
100g×80%×
40
100×100%
100g×100%=32%;
假设碳酸钙完全分解,设此时反应放出二氧化碳的质量为x,生成氧化钙的质量为y
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
10056 44
100g×80%yx
[100/44=
100g×80%
x] x=35.2g
[100/56]=[100g×80%/y] y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=
100g×80%×
40
100×100%
100g−35.2g×100%≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%,而现在钙元素的质量分数只有41%,说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙,即碳酸钙并未完全分解.在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时,生成氧化钙的质量应小于44.8g
选项中只有A为28.0g<44.8g
故选:A.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 在不能具体确定物质的质量量,可使用极端数假设的方法,利用有关数据确定待求物质质量的范围.
1年前
你能帮帮他们吗