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A、依据化学方程式结合电子守恒计算,NF3与水完全反应生成HNO3和NO,化学方程式为:3NF3+5H2O=HNO3+2NO+9HF,3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NA,故A正确;
B、质量换算物质的量结合质量数=中子数+质子数计算;4.4g14CO2物质的量=[4.4g/46g/mol]=[2.2/23]mol,
中子数=[2.2/23]mol×[(14-6)+2×(16-8)]×NA=2.3NA,故B错误;
C、标准状况下正戊烷不是气体;故C错误;
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡,加水稀释促进电离;含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后,H+大于0.1a NA/L,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查化学方程式计算电子守恒,质量换算物质的量计算微粒数,气体摩尔体积的条件应用,弱电解质的溶液稀释.
1年前
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你能帮帮他们吗
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