在25mL 0.1mol∙L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L -1 CH 3 COOH溶液，曲

A、A、B间任一点溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（CH ₃ COO ^- ）+（OH ^- ），故A正确．
B、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，酸的量应稍微大些，所以a＞25；在B点溶液呈中性，即溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子和钠离子也相等，但中性溶液中水是微弱电离的，所以醋酸根离子浓度大于氢离子浓度，故B错误．
C、在C点，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故C正确．
D、在D点时，加入的醋酸的物质的量=0.1mol∙L ^-1 ×0.05L=0.005mol，氢氧化钠的物质的量=0.1mol∙L ^-1 ×0.025L=0.0025mol，根据物料守恒知，n（CH ₃ COO ^- ）+n（CH ₃ COOH）=0.005mol，和钠离子的物质的量不相等，所以钠离子浓度与醋酸根离子浓度和醋酸浓度之和不相等，故错误．
故选AC．