一道键焓的计算（200分!）要求计算C-F键的平均键焓?（单位：kJ/mol）忘了说了。先挂上100 。选中后

（715+158×2-680）÷4=87.75（KJ/mol)

CF4(g)---->C(s) + 2F2(g) H1 == 680kJ/mol
C(s)----->C(g) H2 == 715kJ/mol
2F2(g)------>4F(g) H3 == 316kJ/mol
三式相加：
CF4(g)---->C(g) + 4F(g) H4 == 1711kJ/mol
C-F键的平均键焓:
1711/4==427.75kJ/mol

(715+158*2-680)/4=351/4=87.75

只利用键焓计算时反应物及产物皆需气相进行，焓变等于∑D((断键)－∑D(成键)，所以生成1摩尔四氟化碳气体，需要破坏1摩尔C-C键（升华焓），2摩尔F-F键，形成4摩尔C-F键，所以计算式如下：
（715+158×2-680）÷4=87.75（KJ/mol)