由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一

解题思路：标况下11.2L氢气的物质的量=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．

标况下11.2L氢气的物质的量=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×[1mol/2]=32.5g，
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×[1mol/2]=28g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×[1mol/3]=9g，
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×[1mol/2]=12g，
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．