（2009•徐汇区二模）有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1．为测定其中Fe2+被氧化

（1）加入过量NaOH溶液，得到沉淀并充分灼烧，得到Fe₂O₃质量为0.8g，依据铁元素守恒得到，铁元素物质的量=[0.8g/160g/mol]×2=0.01mol；
故答案为：0.01 mol；
（2）设变质的硫酸亚铁中含Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量分别为x、y，由pH=1得c（H⁺）=0.1 mol•L^-1 ，20ml溶液中硫酸物质的量=0.020L×0.10mol/L×[1/2]=0.001mol则：
向变质的FeSO₄溶液10ml中加入过量BaCl₂溶液产生的BaSO₄沉淀的质量，可计算出SO₄^2-总的物质的量=[1.4g/233g/mol]=0.006mol；20ml溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.012mol；由x+y=0.01mol、x+[3/2]y+0.001=0.012mol可知，
x=0.008mol
y=0.002mol
原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率=[0.002mol/0.01mol]×100%=20%；
故答案为：20%；
（3）溶液PH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，原硫酸溶液浓度为0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了物质组成的实验测定和分析计算，注意也是收获的计算应用是解题关键，题目难度中等．