某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）． 若开始时只充入4mol E，达

设充入4molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：
2M（g）+N（g）2E（g）
起始 0 mol 0 mol 4mol
转化 2x x 2x
平衡2x x 4-2x
根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：
2x+x+(4-2x)
4=1.2，解得x=0.8mol；
在相同条件下，4molE与4molM和2molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入4molM和2molN的混合气体，
达平衡时M的物质的量为1.6mol，转化的M的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol所以达平衡时M的转化率=[2.4/4]=60%；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：
（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．
（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．