已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l
已知反应：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论错误的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ•mol-1
B．①的反应热为-221kJ•mol-1
C．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量
D．稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论错误的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ•mol-1
B．①的反应热为-221kJ•mol-1
C．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量
D．稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1
赞 迷茫De猫 幼苗
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解题思路：A．CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B．根据反应热的概念分析判断；
C．醋酸是弱电解质，电离过程是吸热；
D．根据中和热表述方法分析；
B．根据反应热的概念分析判断；
C．醋酸是弱电解质，电离过程是吸热；
D．根据中和热表述方法分析；
A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B．①的反应热为-221kJ/mol，故B正确；
C．醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol或△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题主要考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，题目难度不大，注意中和热表述方法．
1年前
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