相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子

解题思路：根据7.0g X在标准状况下的体积约为5.6L可计算X的相对分子质量，根据同温同压下1.0L Y（g）的质量与22L氢气的质量相等可计算Y的相对分子质量，根据A、B两种元素相对原子质量均大于10可判断m值，进而推断元素的种类和对应的化合物．

M（X）=7.0 g÷[5.6L/22.4L/mol]=28g/mol
由[1L/22L]=
2g/mol
M(Y)可得，M（Y）=44g/mol
X的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b（a＞10，b＞10）
则

a+b＝28①
a+mb＝44②由①②得（m-1）b=16
因m为正整数，又b＞10，所以m只能等于2，则b=16，对应B为氧元素，a=12，对应A为碳元素．
答：A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO₂．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；无机物的推断．

考点点评： 本题以计算题的形式考查无机物的推断，题目难度中等，做题时注意相对分子质量的计算角度．

7.0gX约为5.6L,5.6/22.4=0.25mol,则X的分子量为28，1.0LY（g）的质量与22L氢气的质量相等，则Y的分子量是22×2=44。A和B分子量都超过10，从X的分子量可知由一个A原子和一个B原子组成的，而从Y的分子量可以预测Y是一个A原子和二个B原子组成的，列方程式A+B=28 A+2B=44，这样解得A原子的原子量为12，B的原子量是16，可知A为碳，B为氧，X为一氧化碳...