氧气分子为三电子的共价键?

用分子轨道排出来的结果
有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低
O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图7-26（a）的能级顺序分别填入电子,得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1,键级＝(8-4)/2＝2,实验测得键能为494KJ·mol-1,相当于双键.可以认为O2分子中形成两个三电子π键,每个三电子π键有2个电子在成键轨道上,有一个电子在反键轨道上,故相当于半个键.由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上,也解释了O2分子具有顺磁性问题.

不是的,是二对共用电子对,因为它的最外层电子是6,所以要通过两对共用才能够达到饱和的8电子的结构.在高中就是对的,但是在深入的话它又是名义上的三对共用电子对的.

如果你目前是中学生，那么这个问题是解释不了的。
如果是大学生，可参考楼上这位朋友以及《无机化学》（版本随意）中有关分子轨道理论的部分。