为什么氧气分子的分子轨道会有单电子键?为什么那两个单电子不直接成一个键?急求

首先必须声明一点的是：化学是一门实验科学.所有的化学理论,无论是洪特规则或者是泡利不相容原理等等,都是建立在可以解释实验事实的基础上.如果一个理论不能解释某个实验事实,要么就是这个理论不适用,或者需要进行修正.
氧气分子如果按照八电子规则来说的话,不应该存在单电子.但是实验发现,氧气分子是顺磁性的.一个分子具有顺磁性表示该分子轨道中存在单电子.这样八电子规则就不适用了.分子轨道理论就应运而生.在该理论中,洪特规则规定电子先自旋平行地排满能量相等的空轨道以后再考虑反自旋平行地配对,这样才能保证能量最低.（能量最低这个最基本的原则就不必解释了罢,bug般的存在啊.）那两个单电子若是配对成键理论上完全可行,但是如此一来整个分子的能量就不是“最低”了,换句话说,就是处于一种不稳定的相对“高能”状态,终究会释放能量,回到稳定的单电子状态下的.

这是由于洪特规则，规定电子应该分占两个轨道且自旋平行。。。。。这个可以先了解轨道的能量排列顺序。。。详细的看结构化学基础第四版

这是一个科学界至今还没有解决的一个难题！