（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H 2 +CuO═Cu+H 2
| （1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H 2 +CuO═Cu+H 2 O所属的区域是______． ②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．  （2）已知反应：①SO 3 +H 2 O═H 2 SO 4 ②Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO ③2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 ④2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑ ⑤2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑ ⑥SiO 2 +2NaOH═Na 2 SiO 3 +H 2 O 上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H 2 O被氧化的是______，H 2 O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H 2 O既不被氧化，又不被还原的是______． （3）反应2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O， Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g． （4）根据反应①2FeCl 3 +2KI═2FeCl 2 +2KCl+I 2 ，②2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______ A．Fe 3+ ＞Cl 2 ＞I 2 B．Cl 2 ＞I 2 ＞Fe 3+ C．I 2 ＞Cl 2 ＞Fe 3+ D．Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ． |
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（1）①H 2 +CuO═Cu+H 2 O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：
；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H 2 O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H 2 O；2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑；氧化；
（2）①SO 3 +H 2 O═H 2 SO 4 中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO 2 +2NaOH═Na 2 SiO 3 +H 2 O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的
10
16 =
5
8 的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl 3 +2KI═2FeCl 2 +2KCl+I 2 中氧化性Fe 3+ ＞I 2 ，②2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 中氧化性Cl 2 ＞Fe 3+ ，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ，故选D．
，故答案为：
；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H 2 O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H 2 O；2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑；氧化；
（2）①SO 3 +H 2 O═H 2 SO 4 中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO 2 +2NaOH═Na 2 SiO 3 +H 2 O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的
10
16 =
5
8 的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl 3 +2KI═2FeCl 2 +2KCl+I 2 中氧化性Fe 3+ ＞I 2 ，②2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 中氧化性Cl 2 ＞Fe 3+ ，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ，故选D．
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四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（ ）
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四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 （ ）
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下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（ ）
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如图表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请回答下列问题：
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你能帮帮他们吗