（2013•闵行区一模）如图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50g M、8

解题思路：根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃，这一系列变化后，相当于在t℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克M和80克N固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出t℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．

首先计算t℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，t℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%，可知此时两物质的溶解度相等，设为x，则有[x/100g+x]×100%=40%，解得x≈67g；
然后根据溶解度判断两物质在t℃时的溶解情况：t℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；故A正确，BC错误；
综合以上分析，当降温到t℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液是不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 解题时一定要注意：所给的曲线不是溶解度曲线，而是饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，并使用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系进行分析解答．