实验步骤 | 现象与结论 |
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量______,充分振荡 | 若溶液颜色明显改变,且有______生成,则证明有铁单质存在 |
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 | |
步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中,滴加______ ______ | ______ ______ |
m7ax 幼苗
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Ⅰ:(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,说明产物含有二氧化碳气体,B中出现黑色物质生成,CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉,证明含有一氧化碳气体,则上述现象说明气体产物中有二氧化碳和一氧化碳,
故答案为:CO2、CO;
(2)①假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物,则假设1为Fe,故答案为:Fe;
②依据题干所提供的试剂结合假设3的混合物组成为铁和氧化亚铁的性质分析设计实验步骤为,向试管中加入少量固体产物,再加入足量硫酸铜溶液,充分振荡,若溶液颜色明显改变,且有暗红色固体物质生成证明有铁单质存在,将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色,取步骤2得到的少量固体与试管中,滴加
过量HCl,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN,若溶液呈血红色证明含有氧化亚铁,
故答案为:
实验步骤 现象与结论
步骤1:硫酸铜溶液 暗红色固体
步骤3:过量HCl,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN 若溶液呈血红色,则证明有FeO Ⅱ:样品中亚铁离子、草酸根离子消耗的高锰酸钾溶液的体积为V1ml:高锰酸钾的物质的量为:V1×10-3L×0.02000mol/L=2V1×10-5mol,
亚铁离子消耗的高锰酸钾溶液的体积为V2ml,高锰酸钾的物质的量为:V2×10-3L×0.02000mol/L=2V2×10-5mol,
草酸根离子消耗的高锰酸钾的物质的量为:(2V1×10-5mol-2V2×10-5mol)×0.02000mol/L,V1=18.90mL,V2=6.20mL;
根据化合价升降相等找出关系式:5Fe2+~MnO4-,5C2O42-~2MnO4-,
n(Fe2+)=5×2V2×10-5mol=0.0006200mol
n(C2O42-)=2.5×(2V1×10-5mol-2V2×10-5mol)=0.0006350mol
根据亚铁离子物质的量可知草酸亚铁的物质的量为:0.0006200mol,质量为:0.0006200mol×144g/mol=0.08928g,
草酸铁的质量分数为:[0.08928g/0.20g]×100%=44.64%,
故答案为:0.0006200mol;0.0006350mol;44.64%.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量,涉及了实验方案设计、滴定管的使用、质量分数的计算等知识,可以根据所学知识完成,难度中等.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗