tingsw 幼苗
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①生成氢气的质量=40g+193.7g-233.5g=0.2g
设铜锌合金中含有锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
xy 0.2g
[65/x=
2
0.2g]
x=6.5g
[161/y=
2
0.2g]
y=16.1g
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为:[16.1g/193.7g+6.5g−0.2g]×100%=8.05%
答:①“药金”中锌的质量为6.5g;
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.05%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 解答本题的关键是根据质量守恒定律得出氢气的质量,然后代入方程式计算即可,解答时需注意的是带入物质的质量必须是纯物质的质量.
1年前
你能帮帮他们吗