合成氨工业是重要的化工工业，传统合成氨的方法是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=92.4kJ．mol-1．

（1）该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但温度越高反应速率越快，到达平衡所需时间越短，缩短生产周期，故答案为：提高反应速率，缩短生产周期；
（2）根据图表知，压强移动，氨气的转化率越大，根据配料气配比比知，其值约等于3时其转化率最高，
故答案为：压强越大，转化率越高；原料气配比约等于3时转化率最高；
（3）实际生产为连续生产，合成塔内反应体系未达到平衡即排出塔外时，气体流速影响反应物的反应时间，从而影响反应转化率，
故答案为：实际生产为连续生产，合成塔内反应体系未达平衡即排出塔外，气体流速影响反应物在反应塔内停留时间，从而影响反应转化率；
（4）根据图知，阴极上氮气得电子和氢离子反应生成氨气，所以钯电极为阴极，其电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，
故答案为：阴；N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃；
（5）N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+[3/2]O₂（g）△H=+765.2kJ・mol^-1，则2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（+765.2kJ・mol^-1）×2=+1530.0kJ．mol^-1，
故答案为：+1530.0．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学反应平衡的有关知识，涉及盖斯定律、电极反应式的书写、图象分析等知识点，图象分析中注意纵横坐标、曲线变化趋势等知识点，难度中等．