T℃时，N 2 与H 2 反应生成NH 3 ，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T 1 ℃和T 2
T℃时，N 2 与H 2 反应生成NH 3 ，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T 1 ℃和T 2 ℃时，NH 3 的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（ ）
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A、由图Ⅰ可知，生成氨气（g）的反应热为-（b-a）kJ/mol，热化学方程式为：
1
2 N 2 （g）+
3
2 H 2 （g）=NH 3 （g）；△H=-（b-a）kJ•mol -1 ，故A错误；
B、由图Ⅰ可知，生成氨气（l）的反应热为-（b+c-a）kJ/mol，热化学方程式为：
1
2 N 2 （g）+
3
2 H 2 （g）=NH 3 （l）；△H=-（b+c-a）kJ•mol -1 ，
即为N 2 （g）+3H 2 （g）=2NH 3 （1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol -1 ，故B正确；
C、该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应移动，H 2 的转化率降低，故C错误；
D、温度为T l 先到达平衡，故温度T l ＞T 2 ，温度越高，氨气的体积分数越小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故D正确．
故选BD．
1
2 N 2 （g）+
3
2 H 2 （g）=NH 3 （g）；△H=-（b-a）kJ•mol -1 ，故A错误；
B、由图Ⅰ可知，生成氨气（l）的反应热为-（b+c-a）kJ/mol，热化学方程式为：
1
2 N 2 （g）+
3
2 H 2 （g）=NH 3 （l）；△H=-（b+c-a）kJ•mol -1 ，
即为N 2 （g）+3H 2 （g）=2NH 3 （1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol -1 ，故B正确；
C、该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应移动，H 2 的转化率降低，故C错误；
D、温度为T l 先到达平衡，故温度T l ＞T 2 ，温度越高，氨气的体积分数越小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故D正确．
故选BD．
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