将混有Fe2O3的铁屑加入足量的稀硫酸,直至固体全部溶解,如果测得溶液中不含Fe3+,产生的Fe2+与H2的物质的量之比

【解】H2 是由 Fe 与 H+ 反应产生的；
本题还要求Fe2O3完全溶解,且溶液不含F3+ ；
则涉及2个定量反应关系：
假设产生的H2为 x mol,原混合物中Fe2O3为 y mol ,则
（1） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
x mol x mol x mol
（2） Fe2O3 + Fe + 6H+ = 3Fe2+ + 3H2O
y mol y mol 3y mol
反应后 n(Fe2+) = x + 3y
依题意 (x + 3y ) :x = 4 :1
故 x = y
所以原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
y ：（x+y）
将 x = y 带入可得 结果是 1：2

Fe+Fe2O3+3H2SO4===3FeSO4+3H2O (这个是总方程式)
对应关系 Fe----Fe2O3----3Fe2+
1mol 1mol 3 mol
Fe2+与H2的物质的量之比为4比1 所以产生的H2为0.75mol
Fe-------- ...