某100ML硫酸溶液中含有0.1molH2SO4,试计算：（1）溶液中硫酸的物质的量浓度

某100ML硫酸溶液中含有0.1molH2SO4,试计算：（1）溶液中硫酸的物质的量浓度
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉、产生气体的体积（标准情况）（3)假设反应前后溶液体积不变、则所得溶液中Fe2+亚铁离子的物质的浓度为多少?
ee孤帆123 1年前 已收到3个回答 举报
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longmagic999 幼苗

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c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
1 1
0.1mol x x=0.1mol
V=0.1molx22.4L/mol=2.24L
n(Fe2+)=0.1mol
c(Fe2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L

1年前

3

大师_贫尼要流了 春芽

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1摩尔每升，用0.1摩尔除以100毫升；2.24L，写化学方程式，然后根据物质的量求，再乘22.4；1摩尔每升

1年前

2

androw15 幼苗

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nH2SO4=0.1mol
H2SO4+Fe=FeSO4+H2（向上箭头）
1 1 1 1
0.1 x（=0.1）
所以nH2=0.1mol
VH2=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
nFe2+=0.1mol
a%=0.1mol/0.1L=1mol/L

1年前

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