Cl2和KOH将Cl2通入0.5摩尔的KOH溶液中,反应得到KCl,KClO,KCO3的混合溶液500毫升,经测定KCl

Cl2和KOH
将Cl2通入0.5摩尔的KOH溶液中,反应得到KCl,KClO,KCO3的混合溶液500毫升,经测定KClO3的物质的量为0.05摩尔,求反应生成的KCl的物质的量浓度,利用守恒法计算.
fish8858 1年前 已收到5个回答 举报
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dengyanli 幼苗

共回答了15个问题采纳率：80% 举报

可以设KCl物质的量为x摩尔,KClO物质的量为y摩尔.
根据钾离子守恒：x+y+0.05=0.5
根据氧化还原反应电子得失守恒：5*0.05+y=x
由此解得：KCl物质的量为0.35摩尔,KCl的物质的量浓度为0.7摩尔每升

1年前

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空手套白带 幼苗

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1、在反应过程中电子守恒。生成0.05摩尔KClO3 需要生成0.25摩尔的KCl 共有钾元素0.3摩尔
2、生成物中K元素物质的量守恒，剩下K元素在KCl，KClO中，根据电子守恒，KCl，KClO的物质的量比为1：1 即 KCl为0.1摩尔，加上1中的KCl，总共KCl是0.35摩尔。物质的量浓度=0.35/0.5=0.7mol/L...

1年前

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lhd79 幼苗

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好像题目给的不全，单位也不太合乎标准啊
要是守恒的话，就是得失电子数守恒，列出离子反应方程式
5Cl2 + 10OH- == 7Cl- + 2ClO- + ClO3- + 5H2O
7 1
...

1年前

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andydyw 幼苗

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5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O,其实关键点就是写出这条反应方程式左右两边的是什么物质，根据守恒定律，KOH与KClO3的物质的量比是10:1，就设KOH为10单位，则KClO3为1单位，那么H守恒得出H2O为5单位，再根据O的守恒，KOH中10单位的O等于右边所有O加起来，设KClO有X单位，得10=X+3+5，解出为X=2，与此类推，根据K的守恒，得出KCl为7...

1年前

2

gscs1957 幼苗

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先写化学式：
8KOH+Cl2=6KCl+KClO+KClO3+4H2O
8 6 1
————————————————
0.5 (反应完) 0.375 0.0625 ---------显然没有反应完
---------------------------------------------
0.4 0.3 0.05

1年前

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