（2012•洛阳二模）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（　　）

0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，该过程是吸热过程．
A、加入少量NaOH固体，平衡：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-向逆反应方向移动，所以c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故A正确；
B、溶液中存在物料守恒，Na元素的浓度为硫元素的2倍：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒，正电荷总浓度等于负电荷总浓度：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．