（6分）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO 2 的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入

（6分）
假设1：Na ₂ CO ₃ （1分）
【实验设计】②足量稀盐酸（1分）
③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液（1分） 溶液呈红色（1分）
【反思提高】4Na+3CO ₂ ^△ 2Na ₂ CO ₃ +C（或4Na+CO ₂ ^△ 2Na ₂ O+C）

分析：（二）猜想与假设：根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素，所以假设1：白色固体含有碳酸钠；
（三）实验设计：①因为现象是“产生大量的气泡”，所以是碳酸钠和盐酸的反应发生了；②用氯化钙把碳酸钠消耗完后，剩余的物质氧化钠会与水生成对应的碱，即氢氧化钠，所以加入2～3滴酚酞试液；溶液呈红色，则“假设2：白色固体含有Na ₂ O”成立；
（四）反思提高：反应物为：钠和二氧化碳，而生成物为：碳酸钠或氧化钠和碳．
（二）猜想与假设：根据质量守恒定律，判定生成物．
（三）实验设计：应用逆推法结合题中的已知条件，由实验结论，推断此题中的现象或步骤，
（四）反思提高：根据反应物和生成物，正确书写化学方程式．
故答为：假设1：白色固体含有Na ₂ CO ₃
（三）实验设计：②足量稀盐酸；③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2～3滴酚酞试液；溶液呈红色
（四）反思提高：4Na+3CO ₂ 2Na ₂ CO ₃ +C或4Na+CO ₂ 2Na ₂ O+C