13/(2).实验测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,说明HSO3-的电离程度____(填“>”“

pH=6 则为酸性
HSO3-的电离＝成酸性H(+) + SO3(-)
HSO3-的水解HSO3(-) + H20 = H2SO3＋OH(－) 成碱性
so 电离大于水解
钠离子完全电离所以浓度最大.
电离大于水解么~所以H(+) + SO3(-)的浓度大于H2SO3＋OH(－)的浓度,而HSO3只是部分电离和部分水解~所以它的浓度只比Na+小,而大于其他离子的浓度~H+大于S032-,因为溶液中的水也会电离出H+和OH-~
c(Na+)> c(HSO3-)>c(H+)> c(SO32-)>c(OH-)> c(H2SO3)