（2009•芜湖模拟）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．中学教材中用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演

（1）使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H₂，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，故答案为：检验反应中生成的H₂；
（2）可能是FeO、Fe₃O₄的混合物；加入盐酸有少量气泡产生，说明有单质铁，不能确定是否含有Fe₃O₄或FeO，如果混合物中存在Fe₃O₄，溶于盐酸生成的 Fe³⁺与 Fe反应生成了 Fe²⁺；且溶液中的 Fe²⁺也有可能是 Fe与 Fe³⁺反应的产物，
故答案为：FeO、Fe₃O₄的混合物；Fe；不能确定是否含有Fe₃O₄或FeO，如果混合物中存在Fe₃O₄，溶于盐酸生成的 Fe³⁺与 Fe反应生成了 Fe²⁺；且溶液中的 Fe²⁺也有可能是 Fe与 Fe³⁺反应的产物；
（3）①双氧水可将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；
②洗涤液中无氯离子，表明沉淀已洗涤干净，检验方法为取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净；
③固体样品m₁克与红棕色固体m₂克所含铁元素的物质的量相同，假设全部是FeO，
2FeO≈Fe₂O₃
144g 160g
m₁与m₂之比=[144g/160g]=0.9；
假设全部是Fe₃O₄，
2Fe₃O₄≈3Fe₂O₃
464g 480g
m₁与m₂之比=[464g/480g]=0.97，m₁与m₂之比最少应大于 0.9时，固体样品中一定存在Fe₃O₄，故答案为：0.9．

点评：
本题考点： 铁及其化合物的性质实验；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查铁及其化合物的性质，难度较大，③中的计算是难点，学生应充分利用信息并结合极限法来综合应用解答本题．