（2009•芜湖模拟）下列关于电解质溶液的说法不正确的是（　　）

A、溶液中氢氧根来源与水的电离与醋酸根的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，醋酸根的水解，生成1个醋酸分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B、氨水中中存在平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，少量硫酸铵固体，NH₄⁺离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，OH^-离子浓度降低，溶液pH减小，故B正确；
C、溶液呈电中性，所以一定存在c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），当c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）时，c（OH^-）=c（H⁺），故溶液呈中性，故C正确；
D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，溶液呈电中性，所以一定存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），当溶液的pH=7时，溶液不一定呈中性，即c（OH^-）不一定等于c（H⁺），故c（Cl^-）与c（NH₄⁺）不一定相等，若溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 考查溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意B选项中硫酸铵呈酸性中和氢氧根是次要的因素，不能据此解释溶液溶液pH减小．D选项中pH=7，溶液不一定呈中性，为易错点．