（2014•济南一模）铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O 充电 .放电Pb+PbO2+2H
（2014•济南一模）铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（ ）
A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
C．放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
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| 放电 |
A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
C．放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
赞 liang7070 春芽
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解题思路：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物；
B．放电时，该装置是原电池，失电子的电极作负极，得电子的电极为正极；
C．放电时，该装置是原电池，根据硫酸和转移电子之间的关系式计算；
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，阳极上失电子发生氧化反应．
B．放电时，该装置是原电池，失电子的电极作负极，得电子的电极为正极；
C．放电时，该装置是原电池，根据硫酸和转移电子之间的关系式计算；
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，阳极上失电子发生氧化反应．
A．充电时，铅元素化合价由+2价变为+4价和0价，所以PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，故A错误；
B．放电时，PbO2得电子而作氧化剂、做正极，Pb失电子为还原剂、做负极，故B错误；
C．放电时，当有2mol H2SO4反应时，转移电子的个数=
2mol
2×1×2×NA/mol=1.204×1024，故C正确；
D．充电时，铅元素化合价由+2价变为+4价和0价，所以PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极上发生的电极反应，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度中等．
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