NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是（　　）

NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是（　　）
A. 100mL 0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA
B. 常温下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D. 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
vicky_ 1年前 已收到12个回答 举报
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性本善舞动人寿 幼苗

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解题思路：A、溶液中除了醋酸分子含有水分子；
B、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，CO、C2H4摩尔质量相同，质量相同为28g，但温度压强不知不能计算气体体积；
D、依据n=[m/M]计算物质的量，结合案情分子结构计算化学键数；

A、溶液中除了醋酸分子含有水分子，100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子总数一定大于0.01NA，故A错误；
B、常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，CO、C2H4摩尔质量相同，质量相同为28g，但温度压强不知不能计算气体体积，故C错误；
D、3.4gNH3物质的量=[3.4g/17g/mol]=0.2mol，分子中含N-H键数目为0.6NA，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解应用，气体摩尔体积的条件应用判断，题目难度中等．

1年前

7

hujum78 幼苗

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A正确，B中碳酸根电里，C没说标注状况，D键数不对

1年前

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bqpd 幼苗

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选B.
A，水在标况下是固体，不能用气体的计算工式。
B，0.1mol的碳酸钠，有0.2mol的钠离子，但溶液有水，就有氢离子，所以溶液阳离子大于0.2mol.根据阴阳离子守恒，所以阴离子也大于0.2mol。致于其他选项都很明显，就不说了

1年前

2

风8 幼苗

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看大家众说纷纭，支持一下 Chlomine。这个答案是正确！楼主可以采纳一下。

1年前

2

aw9hgg 幼苗

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C 一氧化碳和乙烯相对分子质量相等

1年前

1

TOM_WO 幼苗

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答案选B
A:标况下，H2O不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算
B：CO32-在水中会水解，因此阴离子总数略大于0.1NA
C:没有说明是标准状况
D：1molNH3有3molN-H,所以3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA

1年前

1

严陵笑笑生 幼苗

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A标况下水是液态
B应该是等于0.1NA个
C正确
D3.4g是0.2mol，每摩尔NH3中含有3摩尔N-H键，所以0.2molNH3，N-H的数目为0.6mol

1年前

1

love_dong0503 幼苗

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A错：标准状况下，水为液体
B正确：水还会电离出氢氧根离子
C错：没有指明标准状况下
D错：氨气的摩尔质量为17g/mol,3.4g为0.2mol,1mol氨气中有3molN-H键
H
│
H—N—H（氨气结构为此）

1年前

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花坞樵夫 幼苗

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b

1年前

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124578369 幼苗

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A标况下水液态，22.4L不是0.1mol
B不考虑水解及OH离子，约为0.1mol
C标况下V=22.4
D3.4gNH3是0.2mol，1molNH3有3个N-H键，所以是0.6NA
答案选B，但题目不严谨。

1年前

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草你不带套 幼苗

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a是错的，因为标准状态下，H2O是液态，所以不适用气体摩尔体积的算法。
b是错的，因为忘记算了水的电离
c是错的，因为不是标准状态。
d是错的，因为3.4gNH3有0.2mol，每molNH3有3MOL的N-H键，所以是0.6mol。
综上，其实四个都有一点小问题，但是相比而言，b的答案更好一些。...

1年前

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rachelzhang88 幼苗

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A:标况下水是液态，2.24L为2.24kg，很明显不符合
B：Na2CO3 溶液中的阴离子为少量的OH-和CO32-，所以大于0.1NA
C:通常气体分子之间的间隙很大，所以1NA的任何气体的体积都为22.4L，又因为CO与C2H4的式量都为28，所以质量也为28g
D:3.4g的NH3为0.2mol，1分子NH3中含有3个N-H健，所以3.4g共含有0.6mol

1年前

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