将1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol/L的盐酸中；

1L 1.00mol/L 的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=1L×1mol/L=1mol，
1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol 2mol
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×[1/2]=0.625mol，
向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，则：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1mol 1mol
1molNa₂CO₃消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO₃
然后发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
0.25mol 0.25mol
故NaHCO₃有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、Na2CO3与盐酸的反应，难度中等，清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键．