（2007•定西）某课外活动小组取NaNO3和Na2CO3的混合物10g，将其配置成60g溶液，并加入45gCa（NO3

解题思路：由于NaNO₃和Na₂CO₃的混合物中只有碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为硝酸钠溶液，运用质量守恒定律，反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成硝酸钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中硝酸钠的质量．

由质量守恒定律得，生成CaCO₃的质量为：60 g+45g-100g=5g
设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，生成的NaNO₃的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃
106 100 170
x 5g y
[106/x＝
100
5g＝
170
y]
x=5.3g y=8.5g
溶液中溶质的质量为：10g-5.3g+8.5g=13.2g
滤液中溶质的质量分数为：[13.2g/100g]×100%=13.2%
故答案为：（1）5；（2）答：所得滤液中溶质的质量分数为13.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 运用质量守恒定律分析反应前后物质的质量差，得出题目隐含的已知条件沉淀碳酸钙的质量，这是解决此题的关键．