某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
（1）______组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应； （2）计算粗锌样品中锌的质量分数；______ （3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；______ （4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）______． |
赞 vvtx 幼苗
共回答了23个问题采纳率：82.6% 举报
（1）利用质量守恒定律分析三组实验，可发现放出氢气质量均为0.4g，则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应，因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
根据质量守恒定律，生成H 2 的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
设样品中锌的质量为x，反应消耗H 2 SO 4 的质量为y，生成ZnSO 4 的质量为z．
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
65
x =
98
y =
161
z =
2
0.4g
解之得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）锌样品中锌的质量分数=
13g
15g ×100%=86.7%
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
152.5g-52.5g ×100%=19.6%
（4）所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
152.5g-52.5g+13g-0.4g ×100%=28.6%
故答案为：（1）乙；（2）86.7%；（3）19.6%；（4）28.6%．
根据质量守恒定律，生成H 2 的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
设样品中锌的质量为x，反应消耗H 2 SO 4 的质量为y，生成ZnSO 4 的质量为z．
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
65
x =
98
y =
161
z =
2
0.4g
解之得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）锌样品中锌的质量分数=
13g
15g ×100%=86.7%
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
152.5g-52.5g ×100%=19.6%
（4）所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
152.5g-52.5g+13g-0.4g ×100%=28.6%
故答案为：（1）乙；（2）86.7%；（3）19.6%；（4）28.6%．
1年前
4
可能相似的问题
你能帮帮他们吗