钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g,溶于水后,可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是(  

钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g,溶于水后,可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是(  )
A. Na2O2和Na2O
B. Na2O
C. Na2O2
D. 无法确定
skint1718 1年前 已收到1个回答 举报

我De就是我的 春芽

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解题思路:由于不知道产物是 Na2O还是Na2O2,或者二者都有,因此设定一个化学式Na2OX,算出摩尔质量,与两种氧化物的对比即可判断.

n(盐酸)=[100g×0.73%/36.5g/mol]=0.02mol,
溶液恰好能被100g质量分数为0.73%的盐酸溶液中和,
则 Na2OX ~2NaOH~2HCl
0.01mol0.02mol
则Na2OX平均摩尔质量M=[0.70g/0.01mol]=70g/mol,介于Na2O(62g/mol)和Na2O2(78g/mOl)之间,因此,一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2
故选A.

点评:
本题考点: 钠的重要化合物;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断,若用极限法计算,计算比较繁琐,而用平均摩尔质量来求,则比较简单.

1年前

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