将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A. 1mol
B. 0.05mol
C. 1.05mol
D. 0.11mol
A. 1mol
B. 0.05mol
C. 1.05mol
D. 0.11mol
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解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．
1年前
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