使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准

解题思路：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，浓硫酸变稀，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，令混合气体中SO₂、H₂的物质的量分别为xmol、ymol，表示出各反应消耗的硫酸，根据消耗硫酸、混合气体总物质的量列方程计算，根据S元素守恒计算n（BaSO₄），进而计算BaSO₄的质量．

锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，浓硫酸变稀，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
令混合气体中SO₂、H₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
2x x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
y y
由题意可知，

x+y＝1.5
2x+y＝1.8，
解得 x=0.3，y=1.2，
A．生成的气体中SO₂的物质的量为0.3mol，故A正确；
B．生成的气体中SO₂的物质的量为0.3mol，故B错误；
C．生成的H₂的物质的量为1.2mol，故C正确；
D．根据S元素守恒，n（BaSO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.3mol=1.55mol，故生成BaSO₄的质量=1.55mol×233g/mol=361.15g，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、硫酸的性质等，难度中等，关键是清楚浓硫酸、稀硫酸与锌发生的反应．