我就不相 幼苗
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(1)依据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳质量是25g+119.8g-136g=8.8g
设:原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 11744
x y8.8g
[106/x=
117
y=
44
8.8g] 解得:x=21.2gy=23.4gg
则样品中碳酸钠的质量分数为:
21.2g
25g×100%=84.8%
(2)反应后溶液的溶质质量分数为:
25g−21.2g+23.4g
136g×100%=20%
答:(1)原碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数是84.8%;(2)反应后的溶液中,溶质的质量分数是20%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 在计算反应后溶液中溶质的质量分数时,学生往往只将碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠计算在内,而原来就有的氯化钠忘记了,所以在分析时应注意原来就有的氯化钠必须加入.
1年前
你能帮帮他们吗