亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方

①根据题意知，亚硫酸钠有强还原性，溴有强氧化性，所以亚硫酸钠和氧气能发生氧化还原反应，反应物是亚硫酸钠和氧气，产物是硫酸钠，所以该反应的化学方程式为：
2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
②溴水是橙黄色，亚硫酸钠和溴能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，氢溴酸、硫酸钠的溶液都是无色的，所以看到的现象是溴水褪色；
溴是单质写化学式，水是弱电解质，亚硫酸钠、硫酸钠、氢溴酸是可溶性的强电解质写化学式，所以该离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-
故答案为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；溴水褪色；SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；化学方程式的书写；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了物质的氧化性、还原性的比较，氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．