①某学生根据SO2具有还原性判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装

置图中A为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体的发生装置，气体中含有水蒸气，通过浓硫酸干燥，避免水蒸气和过氧化钠反应干扰产物的检验，通过过氧化钠，若反应生成氧气通过碱石灰后检验是否有氧气生成，同时碱石灰避免空气中 的二氧化碳和水蒸气进入，干扰试验检验；
①浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，
故答案为：B装置用于干燥SO₂气体，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应；D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应生成氧气，同时吸收过量SO₂气体，便于氧气的检验和防止污染空气；
②A、用带火星的木条可检验氧气，故A正确；
B、C装置中反应后的物质是固体，先把固体物质溶于适量水配成溶液，实验时反应速率快、现象更明显，故B正确；
C、硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，会干扰硫酸根离子的检验，故C错误；
D、盐酸有弱氧化性，不能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，且能除去亚硫酸根离子，然后加入氯化钡观察是否有气泡或沉淀生成，从而确定固体成分，故D正确．
故答案为：ABD．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择，二氧化硫的性质分析应用，依据所学基础正确解答问题，题目难度中等．