一个关于化学实验中计算的问题K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4(3:1稀) —共沸→ 6 HCN + FeSO4

一个关于化学实验中计算的问题
K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4(3:1稀) —共沸→ 6 HCN + FeSO4 + 2 K2SO4,假设K4[Fe(CN)6]有30g,H2SO4也足量,那么需要多少的KOH来中和HCN呢?最好告诉我是怎样计算出来的,嗯,不是中二.只是举例~
傲罗_小珊 1年前 已收到1个回答 举报

念念不忘邓丽君 幼苗

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HCN酸是弱酸,加KOH的目的是为了中和剩余的硫酸,想要计算需知道稀硫酸的数量,真想知道我可以帮你举个例子.

1年前

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